Las moléculas de hidrógeno, cloro, oxígeno, y
otras, sobre todo orgánicas se justifican mediante este
tipo de enlace. En la figura 4 se representan varias
estructuras de enlaces covalentes. Por ejemplo, en la
molécula de agua (H
2
O) el oxígeno comparte dos de
sus 6 electrones externos con sendos átomos de hidró-
geno, así completa su capa externa (seis electrones
suyos, más uno de un átomo de hidrógeno, más otro
del otro átomo de hidrógeno hacen los ocho necesa-
rios para ese nivel, ver tabla 1), y los átomos de
hidrógeno toman cada uno, uno prestado del oxígeno
para completar los dos necesarios en su estructura.
Las moléculas de los compuestos orgánicos, los
plásticos por ejemplo, están formadas principalmente
por carbono (C) e hidrógeno (H) unidos por enlaces
covalentes. El carbono forma cuatro enlaces y el hidró-
geno uno.
Al igual que el enlace iónico, el enlace covalente
también es exotérmico y requiere un aporte de energía
para su rotura. El enlace covalente es mas fuerte que
el iónico. En general, cuanto mayor es el número de
electrones compartidos más resistente es el enlace, y
cuanto mayor es la diferencia de electrones (electro-
negatividad) entre los átomos enlazados también es
más resistente.
La aplicación de la teoría del enlace químico
exige que el adhesivo y los substratos tengan cierta
afinidad química. El adhesivo y los substratos deben
contener un componente que pueda difundirse entre
ellos en la interface y formar el enlace. Si ello no fuese
posible, siempre se puede añadir al adhesivo un tercer
componente que sea afín al substrato, y al adhesivo,
por supuesto.
De cualquier modo, debe entenderse que tanto
el enlace iónico como el covalente son simplifica-
ciones, aunque sean la base de los complicados
enlaces químicos que se producen entre las cadenas
de los materiales poliméricos, y que es muy difícil
explicar una unión adhesiva mediante un único tipo
de enlace.
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Nº 64 - Abril / Junio 2015
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